Question Description
EJERCICIOS SELECCIONADOS- CAPÍTULO 5
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(Referencia: Timberlake, Karen C. Chemistry: An Introduction to General Organic, and Biological Chemistry Tenth edition, Harper Collins Publishers, 2011.)
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5.9 Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos:
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a NaCl (sal de mesa)
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b Fe2O3 (herrumbre)
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c LiCO3 (antidepresivo)
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d Al2(SO4)3 (antitranspirante)
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e Mg(OH)2 (antiácido)
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f C18H19N3O5S (amoxidlina, un antibiótico)
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5.13. Calcula el número de gramos en cada uno de los casos siguientes:
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a 0.500 moles de NaCl
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b. 1.75 moles de Na2O
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c. 0.225 moles de H2O
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d 4.42 moles de CO2
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5.15.
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a. El compuesto MgSO4 se conoce como sal de Epsom. ¿Cuántos gramos se necesitarán para preparar un baño que contenga 5.00 moles de sal de Epsom?
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b. En una botella de refresco hay 0.25 moles de C02. ¿Cuántos gramos de C02 hay en la botella?
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5.18. ¿Cuántos moles hay en cada uno de los siguientes casos?
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a 25.0 g de Ca
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b. 40.0 g de H2O
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c. 5.00 g de S
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d 100.0 g de 02
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5.23. Clasifica cada uno de los siguientes cambios como químico o físico:
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a moler café
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b encender el combustible en el trasbordador espacial
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c secar la ropa
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d neutralizar el ácido del estómago con tabletas de antiácido
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e formación de copos de nieve
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f la explosión de un cartucho de dinamita
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5.27. Ajusta las siguientes ecuaciones:
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a. N2(g) + O2(g)àNO(g)
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b. HgO (s)àHg(l)+ 02(g)
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c. Fe(s) + O2(g) à Fe2O3 (s)
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d. Na(s)+ Cl2(g) à NaCl (s)
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5.34. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como combinación, descomposición, desplazamiento sencillo o doble desplazamiento:
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a. CuO (s) + 2HC1 (aq) àCuCl2(aq)+ H20 (l)
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b. 2Al (s)+ 3 Br2(g) à 2AlBr3 (s)
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c. Pb(NO3)2 (aq) + 2NaCl (aq) à PbCl2 (s) + 2NaNO3 (aq)
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d. 2Mg(s) + O2(g) à 2MgO (s)
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e. Fe2O3 (s)+ 3C (s) à 2Fe(s)+ 3CO (g)
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f. C6H1206 (aq) à 2C2H6O (aq) + 2C02(g)
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g. BaCl2 (aq) + K2CO3 (aq) à BaC03 (s) + 2KCl (aq)
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5.40. En las siguientes reacciones, identifica el reactivo que se oxida y el que se reduce:
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a. 2Li(s)+ F2(g) à 2LiF(s)
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b. Cl2(g) + 2KI (aq) à2KCl (aq) + I2(g)
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c. Zn(s)+ Cu2+ (aq)à Zn2+ (aq) + Cu(s)
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d. Fe(s) + CuSO4 (aq) à FeSO4 (ac) + Cu (s)
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5.42. El cloro (Cl2) es un potente germicida empleado para desinfectar d agua potable y para matar los microbios en las piscinas. Si se transforma en Cl–, el cloro elemental ¿se oxida o se reduce?
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5.48. La reacción de hidrógeno con oxígeno produce agua.
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2H2 (g) + O2 (g) à 2H2O (g)
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a ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para reaccionar con 2.0 moles de H2?
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b. Si se dispone de 5.0 moles de O2, ¿cuántos moles de H2 se necesitan para la reacción?
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c. ¿Cuántos moles de H2O se forman cuando reaccionan 2.5 moles de 02?
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5.54. El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para formar amoniaco según la siguiente reacción:
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N2(g) + 3H2(g) à 2NH3 (g)
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a Si se dispone de 1.80 moles de H2, ¿cuántos gramos de NH3 se pueden formar?
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b. ¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para reaccionar con 2.80 g de N2?
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c ¿Cuántos gramos de NH3 se pueden formar a partir de 12.0 g de H2?
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5.60. Cuando reaccionan los gases sulfuro de dihidrógeno y oxígeno (O2) se forman los gases dióxido de azufre y vapor de agua,
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a. Escribe la ecuación ajustada para la reacción,
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b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar con 2.50 g de sulfuro de dihidrógeno?
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c. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se forman cuando reaccionan 38.5 g de sulfuro de oxígeno?
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d. ¿Cuántos gramos de oxígeno se emplean para formar 55.8 g de vapor de agua?
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5.63. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas:
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a. Se desprenden 125 kcal.
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b. En el diagrama de energía, el nivel energético de los productos es más elevado que el de los reactivos,
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c. El metabolismo de la glucosa en el cuerpo humano proporciona energía.
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5.66. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas:
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a. La combustión del propano:
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C3H8 (g)+ 502 (g) à 3CO2 (g) + 4 H2O (g) + 531 kcal
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b. La formación de la sal de mesa:
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2Na(s) + Cl2 (g) à 2NaCl (s)+ 196 kcal
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c. La descomposición del pentacloruro de fósforo:
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PCl5 (s) + 16 kcal à PCl3 (s) + Cl2 (g)
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5.70. ¿Cómo cambiarían la velocidad de la reacción indicada a continuación cada uno de los siguientes hechos?
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2NO(g)+2H2(g) à N2 (g) + 2H2O (g)
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a. adición de más NO
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b. disminución de la temperatura
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c. eliminación de algo de H2
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d. adición de un catalizador
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