4.10. ¿Cuáles de los siguientes elementos forman compuestos iónicos al reaccionar entre sí?

a. helio y oxígeno

b. magnesio y cloro

c. cloro y bromo

d. potasio y azufre

e. sodio y potasio

4.37. Escribe la fórmula punto-electrón de las siguientes moléculas covalentes:

a. Br₂

b. H₂

c. HF

d. OF₂

4.39. Nombra los siguientes compuestos covalentes:

a. PBr₃

b. CBr₄

c. SiO₂

d. HF

4.43. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos covalentes:

a.tetracloruro de carbono

b. monóxido de carbono

c. tricloruro de fósforo

d. tetróxido de dinitrógeno

4.50. Describe la variación de electronegatividad al descender en un grupo.

4.51. Con la ayuda de una tabla periódica, ordena los siguientes grupos de elementos en orden creciente de electronegatividad.

a. Li, Na, K

b. Na, Cl, P

c. Se, Ca, O

4.53. Predice si los siguientes son iónicos, covalentes polares o covalentes no polares:

a. Si-Br

b. Li-F

c. Br-Br

d. N-P

e. Br-F

f. C-O

4.56. En los siguientes enlaces, señala el extremo positivo con δ⁺ y el negativo con δ^– . En cada uno de ellos, indica con una flecha el dipolo.

a. Si-Br

b. Se-F

c. Br-F

d. N-H

e. N-P

4.57. ¿Cuál es la geometría de una molécula con el átomo central unido a 4 átomos y que no tiene pares sin compartir?

4.63. Predice la geometría de las siguientes moléculas empleando la teoría VSEPR:

a. OF₂

b. CCl₄

4.64. Predice la geometría de las siguientes moléculas empleando la teoría VSEPR:

a. NCl₃

b. SCl₂

4.65. ¿Por qué la molécula de Cl₂ es no polar y la de HCl es polar?

4.67. Clasifica las siguientes moléculas como polares o no polares:

a. HBr

b. NF₃

c. CBr₄

4.68. Clasifica las siguientes moléculas como polares o no polares:

a. OF₂

b. PBr₂

c. SiCl₄

4.71 Identifica la principal interacción atractiva presente en las siguientes sustancias:

a. H₂O

b. Cl₂

c. HCl

d. NF₃